1. Cirkonija dioksīds reaģē ar oglekli un hloru augstā temperatūrā vai reaģē ar tetrahloroglekli, veidojot cirkonija tetrahlorīdu un cirkonija oksihlorīdu, kurus hidrolizē, iegūstot cirkonija dioksīdu.
3ZrO2+2C+4Cl2=ZrCl4+2CO2+2ZrOCl2;
2. Tas reaģē ar oglekli lokā, veidojot cirkonija karbīdu
ZrO2+2C=CO2+ZrC;
3. ZrO2cirkona formā ir dzelteni vai brūni monohromatiski slīpi kristāli, kas nešķīst ūdenī, sālsskābē un atšķaidītā sērskābē, bet šķīst karstā koncentrētā fluorūdeņražskābē, slāpekļskābē un sērskābē. Eutektika ar sārmu, lai radītu cirkonātu. Ķīmiskās īpašības ir ļoti stabilas. Izmanto uzlabotas keramikas, emaljas un ugunsizturīgu materiālu ražošanai. To var pagatavot, eutektiku no cirkona un soda, izskalojot nātrija cirkonātu ar ūdeni, reaģējot ar sālsskābi, veidojot cirkonija oksihlorīdu, un to kalcinējot.
